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4題化學想到頭快爆裂,求助高手!

(1)滴定終點=鹼性溶液提供的OH與酸性溶液提供的H離子等莫耳

18.50(ml) x 0.1045M(mole/L)= 0.00193325

這裡算出來的是NaOH的總莫耳數

因為[OH]=[H]

所以0.00193325同樣為醋酸的莫耳數

則0.00193325 x 60.05 =0.1160
這是醋酸重

然後0.116 / 1.045 =0.111

大約等於11.11%(答案C)

(2)這是化學平衡

你可以寫出 [H][H2PO4] / [H3PO4] = 2.15
[H][HPO4] / [H2PO4] = 7.20
[H][PO4] / [HPO4] = 12.38

又題目給了pH值是9.00

代表[H]此時的濃度=10的-5次方

我相信以你的智慧 把數字帶進去 就可以得到答案c了

(3)因為數字十分不好看

所以我把思考流程跟你講

因為葡萄糖不解離 不揮發

所以你可以算出混合溶液的莫耳百分濃度

也就是23.46 / 23.76

然後1公升=1000立方公分

所以1公升溶液重1050公克重

溶液乘上百分比可以得到葡萄糖重

再除以分子量180得到莫耳數

代公式 πV=nRT 就可以得到答案了

(4)對不起 這題是討論濃度對電壓的影響

但是我們老師說已經刪掉這類型的考題了

所以我真的不會 很抱歉沒能幫上忙

參考資料 我自己

1x1.trans 4題化學想到頭快爆裂,求助高手!
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